Teoría del flogisto
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Desde los tiempos más antiguos las ideas acerca de la
combustión han procedido de una detallada observación del fuego. A
partir de 1650 el interés por este fenómeno radicaba en la posibilidad de
encontrar nuevas aplicaciones al fuego y, `por medio de la máquina de vapor,
obligarle a realizar los trabajos duros de la tierra. Este creciente interés
llevó a los químicos a una nueva conciencia del fuego.
Según las antiguas concepciones griegas, todo lo que
puede arder contiene dentro de sí el elemento fuego, que se libera bajo
condiciones apropiadas. Las nociones alquímicas eran semejantes, salvo que se
concebían los combustibles como algo que contenía el principio de
"azufre" (no necesariamente el azufre real).
En 1702, Georg Ernest Stahl (1660-1734), desarrolló la
teoría del flogisto para poder explicar la combustión. El flogisto o
principio inflamable, descendiente directo del "azufre" de los
alquimistas y más remoto del antiguo elemento "fuego" era una
sustancia imponderable, misteriosa, que formaba parte de los cuerpos
combustibles. Cuanto más flogisto tuviese un cuerpo, mejor combustible era.
Los procesos de combustión suponían la pérdida del mismo en el aire. Lo que
quedaba tras la combustión no tenía flogisto y, por tanto, no podía seguir
ardiendo. El aire era indispensable para la combustión, pero con carácter de
mero auxiliar mecánico.
Las reacciones de calcinación de los metales se
interpretaban a la luz de esta teoría del siguiente modo: el metal, al
calentarse perdía flogisto y se transformaba en su cal. Es precisamente aquí
donde falla la teoría del flogisto. ¿Cómo la cal es más pesada que el metal
correspondiente, pese a que éste ha perdido flogisto?. Este problema sin
resolver no era tan serio en el siglo XVIII como nos parece hoy a nosotros.
Mientras la teoría del flogisto explicase los cambios de aspecto y las
propiedades, cabía ignorar las variaciones en la masa. Fue Lavoisier quien
demostró la inexistencia del flogisto
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Ley de Lavoisier
Si tuviéramos que decidir cuál es la ley o principio más importante en el campo de la Química no cabría ninguna duda, el principio de consevación de la masa o ley de Lavoisier. Y no por su complejidad, que no tiene ninguna, sino porque su establecimiento, a finales del siglo XVIII, marcó el nacimiento de la química moderna y el abandono de su predecesora, la alquimia. y por ello a su autor, el francés Antoine-Laurent Lavoisier ( 1743-1794) se le conoce como el padre de la química
Aunque te pueda parecer muy lógica y sensata esta idea, y
que no tiene mucho mérito haber llegado a esa conclusión, Lavoisier tuvo que
realizar numerosos y meticulosos experimentos para convencer a los que por
entonces pensaban que al calentar un metal este ganaba masa cuando se convertía
en una nueva sustancia. Lavoisier midió en un recipiente cerrado las masas del
sólido y el aire antes y después de la combustión y llegó a la conclusión
de quela masa que ganaba el metal era igual a la masa de aire que se perdía.
MASA ATÓMICA
Presenta un átomo en reposo. En tanto, un
átomo es aquella partícula más pequeña correspondiente a un elemento químico y
que como tal conserva las propiedades de éste. Entonces, es correcto que se
considere como masa atómica a la masa total de protones y de neutrones en un
átomo único que se halla en estado de reposo.
Cabe destacar que en el Sistema Internacional de Unidades a la misma unidad se la expresa como unidad de masa atómica unificada o Dalton, cuyo símbolo es la u o Da, respectivamente.
Cabe destacar que en el Sistema Internacional de Unidades a la misma unidad se la expresa como unidad de masa atómica unificada o Dalton, cuyo símbolo es la u o Da, respectivamente.
Es importante mencionar que la masa atómica
de un isótopo coincidirá con la masa de sus nucleones. Tal estado de cosas es
plausible porque los elementos no están conformados por un único isótopo sino
por una mezcla que presenta cierta abundancia para cada uno.
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Masa molecular
La masa molecular es la masa de una molécula de un compuesto. Se
calcula sumando las masas atómicas relativas de todos los átomos que forman
dicha molécula. Se mide en unidades de masa atómica, representadas como u, también
llamadas unidades Dalton, representada como Da. Esta última unidad es la
indicada en el Sistema Internacional de Magnitudes.
La masa molar coincide numéricamente
con la masa molecular, pero son dos cosas distintas.
Mientras que la masa molecular es la masa de una molécula, la masa molar es la masa de un mol
de compuesto, es decir, del número de Avogadro de moléculas. La masa molecular
en u coincide numéricamente con la masa molar en gramos.
REACCIÓN QUÍMICA
Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes o "reactivos"), se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Los reactantes pueden ser elementos ocompuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro de forma natural, o una cinta de magnesio al colocarla en una llama se convierte en óxido de magnesio, como un ejemplo de reacción inducida.
Balanceo de ecuaciones químicas
Balancear una
ecuación significa que debe de existir una equivalencia entre el número de los
reactivos y el número de los productos en una ecuación. Lo cual, existen
distintos métodos. Para que un balanceo sea correcto: "La suma
de la masa de las sustancias reaccionantes debe ser igual a la suma de las
Masas de los
productos"
Hay 3 tipos
de balanceo de ecuaciones químicas: Balanceo por TANTEO, OXIDO-REDUCCIÓN
(REDOX) Y MATEMÁTICO O ALGEBRAICO.
El objetivo de
balancear una ecuación química es hacer que cumpla con
la Ley de la Conservación de la Masa.
Reactivos
Un reactivo químico
es toda sustancia que interactuando con otra (también reactivo) en una reacción
química da lugar a otras sustancias de propiedades, características y
conformación distinta, denominadas productos de reacción o simplemente
productos. Por tratarse de compuestos químicos, los reactivos se pueden
clasificar según muchas variables: propiedades físico-químicas, reactividad en
reacciones químicas, características del uso del reactivo.
PRODUCTO
Es una opción elegible, viable y repetible que la oferta pone a disposición de la demanda, para satisfacer una necesidad o atender un deseo a través de su uso o consumo.1 El producto es uno de los componentes estructurales de la mezcla de mercadotecnia (en inglés marketing mix). El caso más común de la misma es también conocido como "Las cuatro P" de la mercadotecnia, junto al Precio, Plaza y Promoción. Sin embargo, en un sentido más amplio, la mezcla está integrada por Oferta, Términos de Intercambio, Accesibilidad y Simbolización (en sus iniciales OTAS), haciendo este último concepto de utilidad general para cualquier tipo de análisis sostenido entre oferta y demanda, y no solo aplicable al mercado de consumo masivo
REACTIVO LIMITANTE
es el reactivo que en una reacción química determinada, da a conocer o limita, la cantidad de producto formado, y provoca una concentración especifica o limitante a la anterior.
Cuando una ecuación está balanceada, la estequiometria se emplea para saber los moles de un producto obtenido a partir de un número conocido de moles de un reactivo. La relación de moles entre reactivo y producto se obtiene de la ecuación balanceada.
Generalmente cuando se efectúa una reacción química los reactivos no se encuentran en cantidades este quiometricamente exactas, es decir, en las proporciones que indica su ecuación balanceada. En consecuencia, algunos reactivos se consumen totalmente, mientras que otros son recuperados al finalizar la reacción. El reactivo que se consume en primer lugar es llamado reactivo limitante, ya que la cantidad de éste determina la cantidad total del producto formado. Cuando este reactivo se consume, la reacción se detiene. El o los reactivos que se consumen parcialmente son los reactivos en exceso.
Reactivo en exceso
Es el reactivo que se encuentre en mayor
proporción estequiometria. En una reacción química no tiene porque haber
reactivo en exceso ya que puede darse que estén en proporción estequiometria
Cuando colocamos dos elementos o compuestos para que
reaccionen químicamente entre sí, lo usual es colocar una cantidad exacta
de uno de los reactivos, y colocar una cantidad en exceso del segundo reactivo,
para asegurarnos que el primero podrá reaccionar completamente, y de esta
manera, poder realizar cálculos basados en la ecuación química
ajustada este quilométricamente
% DE RENDIMIENTO DE UNA REACCIÓN
En química, el rendimiento, también referido como rendimiento químico y rendimiento de reacción, es la cantidad de producto obtenido en una reacción química. El rendimiento absoluto puede ser dado como la masa en gramos o en moles (rendimiento molar). El rendimiento fraccional o rendimiento relativo o rendimiento porcentual, que sirve para medir la efectividad de un procedimiento de síntesis, es calculado al dividir la cantidad de producto obtenido en moles por el rendimiento teórico en moles:
Para obtener el
rendimiento porcentual, multiplíquese el rendimiento fraccional por 100% (por ejemplo,
0,673 = 67,3%)
Un átomo
es la unidad constituyente más pequeña de la materia que tiene las propiedades de un elemento químico. Cadasólido, líquido, gas y plasma se compone de átomos neutros o ionizados. Los átomos son muy pequeños; los tamaños típicos son alrededor de 100 pm (diez mil millonésima parte de un metro).No obstante, los átomos no tienen límites bien definidos y hay diferentes formas de definir su tamaño que dan valores diferentes pero cercanos.
Los átomos son lo suficientemente pequeños para que la física clásica dé resultados notablemente incorrectos. A través del desarrollo de la física, los modelos atómicos han incorporado principios cuánticos para explicar y predecir mejor su comportamiento.
¿QUE ES UNA MOLÉCULA?
En química, se
llama molécula a un conjunto de al menos dos átomos enlazados covalentes que forman un sistema estable y eléctricamente neutro.
Casi
toda la química orgánica y buena parte de la química inorgánica se ocupan de la síntesis y reactividad de moléculas y compuestos moleculares. La química física y, especialmente, la química cuántica también estudian, cuantitativamente, en su
caso, las propiedades y reactividad de las moléculas. La bioquímica está íntimamente relacionada con la biología molecular, ya que ambas estudian a los
seres vivos a nivel molecular.
¿QUÉ
REPRESENTA EL NÚMERO DE AVOGADRO Y CUÁL ES SU VALOR?
El número de Avogadro es la cantidad de átomos, electrones, iones, moléculas que se encuentran en un mol, además este número sirve para establecer conversiones entre el gramo y la unidad de masa atómica.
La equivalencia del
número de Avogadro es enorme, más o menos equivale al volumen de la luna
dividido en bolas de 1 milímetro de radio.
El valor del número
de Avogadro se halla a partir de la definición del número de átomos de carbono
contenidos en 12 gramos de carbono-12 elevado a la potencia 23.
Ya en el año 2006, el
Comité de Información para Ciencia y Tecnología recomendó que el valor del
número de Avogrado sea el siguiente:
La reacción química es
aquel proceso químico en el cual dos sustancias o más, denominados
reactivos, por la acción de un factor energético, se convierten en otras
sustancias designadas como productos. Mientras tanto, las sustancias
pueden ser elementos químicos (materia constituida por átomos de la
misma clase) o compuestos químicos (sustancia que resulta de la unión de
dos o más elementos de la tabla periódica).
El ejemplo más corriente de una reacción química es la formación de óxido de hierro, que resulta de la reacción del oxígeno del aire con el hierro.
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El ejemplo más corriente de una reacción química es la formación de óxido de hierro, que resulta de la reacción del oxígeno del aire con el hierro.
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La reacción química es
aquel proceso químico en el cual dos sustancias o más, denominados
reactivos, por la acción de un factor energético, se convierten en otras
sustancias designadas como productos. Mientras tanto, las sustancias
pueden ser elementos químicos (materia constituida por átomos de la
misma clase) o compuestos químicos (sustancia que resulta de la unión de
dos o más elementos de la tabla periódica).
El ejemplo más corriente de una reacción química es la formación de óxido de hierro, que resulta de la reacción del oxígeno del aire con el hierro.
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La reacción química es
aquel proceso químico en el cual dos sustancias o más, denominados
reactivos, por la acción de un factor energético, se convierten en otras
sustancias designadas como productos. Mientras tanto, las sustancias
pueden ser elementos químicos (materia constituida por átomos de la
misma clase) o compuestos químicos (sustancia que resulta de la unión de
dos o más elementos de la tabla periódica).
El ejemplo más corriente de una reacción química es la formación de óxido de hierro, que resulta
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aquel proceso químico en el cual dos sustancias o más, denominados
reactivos, por la acción de un factor energético, se convierten en otras
sustancias designadas como productos. Mientras tanto, las sustancias
pueden ser elementos químicos (materia constituida por átomos de la
misma clase) o compuestos químicos (sustancia que resulta de la unión de
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reactivos, por la acción de un factor energético, se convierten en otras
sustancias designadas como productos. Mientras tanto, las sustancias
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misma clase) o compuestos químicos (sustancia que resulta de la unión de
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El ejemplo más corriente de una reacción química es la formación de óxido de hierro, que resulta de la reacción del oxígeno del aire con el hierro.
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reactivos, por la acción de un factor energético, se convierten en otras
sustancias designadas como productos. Mientras tanto, las sustancias
pueden ser elementos químicos (materia constituida por átomos de la
misma clase) o compuestos químicos (sustancia que resulta de la unión de
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misma clase) o compuestos químicos (sustancia que resulta de la unión de
dos o más elementos de la tabla periódica).
El ejemplo más corriente de una reacción química es la formación de óxido de hierro, que resulta de la reacción del oxígeno del aire con el hierro.
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reactivos, por la acción de un factor energético, se convierten en otras
sustancias designadas como productos. Mientras tanto, las sustancias
pueden ser elementos químicos (materia constituida por átomos de la
misma clase) o compuestos químicos (sustancia que resulta de la unión de
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El ejemplo más corriente de una reacción química es la formación de óxido de hierro, que resulta de la reacción del oxígeno del aire con el hierro.
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reactivos, por la acción de un factor energético, se convierten en otras
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misma clase) o compuestos químicos (sustancia que resulta de la unión de
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aquel proceso químico en el cual dos sustancias o más, denominados
reactivos, por la acción de un factor energético, se convierten en otras
sustancias designadas como productos. Mientras tanto, las sustancias
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misma clase) o compuestos químicos (sustancia que resulta de la unión de
dos o más elementos de la tabla periódica).
El ejemplo más corriente de una reacción química es la formación de óxido de hierro, que resulta
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